教案不仅是教师的工作依据，也是教学效果评估的重要参考，通过设定开放性问题，教案能够鼓励学生进行深入讨论，培养思维的广度，发发总结网小编今天就为您带来了氯的化学教案精选6篇，相信一定会对你有所帮助。
氯的化学教案篇1
化学使世界变得更加绚丽
?学习目标】
1.了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。
2.对学习化学产生浓厚的兴趣。
3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。
4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。
5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。
6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
?教学策略】
1.魔术表演。
(1)魔棒点灯。
在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。
(2)水变“牛奶”，“牛奶”变水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。
(3)白纸显字。
预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。
面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。
2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验)
3、全班交流(培养学生的口头表达能力)。
在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。
(1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
(2)学习化学的要求：
①认真预习，重视实验。
②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。
③善于思考，敢于提问，积极探究。
④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)。
5.[要点1] 化学的作用
学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。
学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。
学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。
学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。
[要点2] 怎样学好化学
学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。
要想学好化学，希望同学们注意以下几点：
1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。
2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。
3.认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。
4.良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。
5.学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。
-要学好化学必须做到以下“六个字”。
动脑──思考、反思。
动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、探究、验证。
板书设计
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
1.什么是化学?
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.化学与人类的关系──生活中处处有化学。
3.化学学习方法。 “六个字”
动脑──思考、反思。
动口──提问、交流、解答。
动手──实验操作、探究、验证。
氯的化学教案篇2
教学内容分析
化学是以实验为基础的一门自然科学，学生在参与了课题2中的两个探究活动后，对化学实验的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室，是符合学生的心理特点的。
从内容上看，本课题共由两部分组成：认识常见仪器和化学实验基本操作。在知识展现然后引导学生进行药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作训练。教材没有采用单纯的基本操作训练的方法，而是结合具体实验和“活动与探究”等，引导学生在实验和探究过程中，了解加热等化学实验基本操作方法，并在现象明显的实验过程中进行基本操作训练，这样更能激发学生的学习兴趣。
学情分析
我所教的两个班级学生学习基础、习惯有较大的差异，但有一点却是相同的，那就是他们都刚接触化学，对化学实验充满兴趣，不仅乐于观察实验更愿意亲自动手来做。由于学生们学习的热情都很高，所以课堂教学上应该把重点放在引导学生如何规范操作，为今后的化学学习奠定基础。
教学目标
知识与技能：
(1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。
(2)掌握常见仪器的名称和使用方法，能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
过程与方法：
(1)通过基本操作的学习，学会运用观察、实验等方法获取信息。
(2)通过教师演示、学生演示、学生互教互学等方法，掌握规范的操作方法,初步养成良好的实验习惯。
情感态度与价值观：
(1)通过有关实验的观察、操作，增强对化学现象的好奇心和探究欲、发展学习化学的兴趣。
(2)通过化学实验操作的'学习过程，发展勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
设计思路
依据新课程教学理念，让学生有更多的机会亲历过程，在亲历中养成科学的态度、获得科学的方法，在“做科学”中逐步形成终身学习的意识和能力。本课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发展学生的科学素养具有不可替代的重要作用。因此，在参观实验室、讨论、活动与探究中必须给足学生时间和空间。从已有经验出发，指导学生按“走进实验室——观察仪器及环境——识别仪器，说出名称——了解用途——动手操作——亲历与体悟”的策略学习。而教师的教学策略是：三维目标有效整合是通过“倒酱油”“吸取钢笔水”等学生熟悉的生活常识铺垫，引导全体学生参与课堂的“活动与探究”，在动手中动脑，提出问题，分析研讨，体悟遵守实验室规则和实验规范的重要性来实现；突出重点的方法是采用课前实验、课中实验，课后实验来学习和巩固三个主要实验所涉及到的基本操作方法；突破难点的方法是引导学生可从生活实例、从其他学科知识、从交通法规、还可从人的生存必须遵纪守法等多种角度来谈，从而认识遵守实验室规则和实验规范的重要性。最后，通过做家庭小实验巩固基本操作，并要求学生能清晰的认识基本操作是科学探究的基础，遵守实验室规则和实验规范是科学探究的保障。
本课题共分两课时完成，第一课时，根据学校的具体情况，采用开放式实物教学法。先请实验员介绍实验室有关危险药品的放置、实验室配置的灭火器、黄沙桶等安全知识和措施，增强学生的安全意识。先在仪器、设备、药品柜上贴上有关名称、性质和用途的标签，然后组织学生参观，让学生看一看、摸一摸这些仪器，以减少有些学生对实验的恐惧感。 第二课时采用教师演示、学生演示、学生互教互学的方法，让学生熟练和规范地掌握药品的取用、加热和洗涤仪器等基本操作技能。
氯的化学教案篇3
?化学能转化为电能》教案
江苏省扬州中学高一化学备课组
教学目标：
知识目标：通过实验探究, 使学生认识化学能可以转化为电能,初步认识原电池的结
构和工作原理。学会判断原电池的正、负极，初步认识电极反应式及原电池反应方程式的书写。
情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，训练科学的学
习方法，渗透环境保护意识
能力目标：培养学生探究式的思维能力、自学能力和动手能力及发现问题、分析问题
和解决问题的能力。
教学重点、难点：原电池原理，构成原电池的一般条件。
教学方法：1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，引导学生观察、
思考、推理、探究。
2、利用多媒体将微观、抽象的理论转为具体、直观的形象。
学习方法：实验——观察——思考——讨论——结论——应用。
教学用品：铁丝、铜丝、锌片、铜片、镁条、铅笔芯、火柴梗、西红柿、稀硫酸、无水乙醇、导线、烧杯、电流计、实物展台、投影仪。 教学过程：
?导入』1、火电厂的基本原理
2、伽伐尼的青蛙抽搐实验及伏打电堆 『实验探究』实物投影实验:
1、铜与稀硫酸不反应，但与锌片相连后，铜片上有气泡产生，是如何生成的? 2、电流计指针偏转方向如何?和干电池对比确定电极名称。
3、试从能量角度分析此装置和锌单独与稀硫酸的反应有何不同。 『教师引导学生讨论、归纳、结合模拟动画得出结论』
［投影］化学能转化为电能 一、原电池
1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池
-2++-2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：zn-2e=zn 正极（铜片）：2h+2e=h2↑
+2+
原电池总反应： zn + 2h = zn + h2↑
3、电子方向: 由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极
4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。
?实验探究』 （学生分组实验并讨论） 构成原电池的一般条件
注意观察指针是否偏转,若偏转,方向如何?正负极分别是什么?若不偏转,可能的原因是什么?
参照实验
[教师引导]：通过电流计指针偏转情况判断以上装置哪些构成了原电池，并结合所给装置图分析组成原电池的条件和原理。 ［学生实验、分析、讨论，总结］[投影]
二、构成原电池的一般条件
①有氧化还原反应 ②两个活泼性不同的电极
负极：较活泼的电极 (氧化反应, 电子流出)
正极：较不活泼的金属、石墨等 (还原反应, 电子流入) ③同时与电解质溶液接触 ④形成闭合回路
[练习]投影练习,学生练习 [问题解决] (配以音乐卡) 1、青蛙抽搐实验的解释 2、巴格达电池
3、泰坦尼克号面临的二次毁灭 (电化学腐蚀) [投影]
三、原电池原理的应用
1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续发展的要求
2、金属的腐蚀及防护 [研究性学习]
1、利用日常用品设计原电池,并检测电流的产生。(启发可利用音乐卡) 2、“解剖”一节废弃的一号干电池,了解其构造及组成,调查日常所用电池的种类及用途 。 3、调查废电池对环境产生的污染及产生的原因，我们应如何应对?
[课后巩固]
＋＋
1、某原电池的总反应的离子方程式是： zn＋cu2＝zn2＋cu
依据此反应设计的原电池的正确组合是 ( )
正极 负极 电极同时浸入 (a) cuzn稀盐酸 (b) znzn硫酸铜溶液 (c) cuzn氯化铜溶液 (d) cuzn四氯化碳
2、把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）
(a) a＞b＞c＞d (b) a＞c＞d＞b (c) c＞a＞b＞d (d) b＞d＞c＞a
[板书设计]
化学能转化为电能
一、原电池
1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池
2、电极名称及电极反应：负极（锌片）：zn-2e=zn (氧化反应)
+-正极（铜片）：2h+2e=h2↑ (还原反应)
+2+
原电池总反应：zn + 2h = zn + h2↑ (氧化还原反应)
3、电子方向:由负极经导线到正极 电流方向:正极到负极
4、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。
-2+
二、构成原电池的一般条件 ①有氧化还原反应 ②两个活泼性不同的电极
负极：较活泼的电极 (氧化反应, 电子流出)
正极：较不活泼的金属、石墨等 (还原反应, 电子流入) ③同时与电解质溶液接触 ④形成闭合回路
以上几个条件需同时满足。 三、原电池原理的应用
1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保
等优点以满足人类需要及可持续发展的要求
2、金属的腐蚀及防护
氯的化学教案篇4
一、设计思路
1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。
从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。
实物展示:用墨抄写的古书。
多媒体播放(字画的奥妙):用墨写的字画。
我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么?
常温下，碳的化学性质很稳定
2、关于碳的可燃性教学。
通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景
冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗?“煤气”又是怎样产生的?四个人一小组讨论一下，讨论的不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的?
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生co，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。
3、有关碳的还原性的教学(重点探究)
碳与氧气反应，既可生成co2 ，又可生成co 。那么，碳能否与氧化物(氧化铜)反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢?
引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。
讨论后对假设小结
(1).碳能与氧化铜反应;c+cuo
cu+co2↑
(2).碳能与氧化铜反应;c+cuo
cu+co
(3).碳与氧化铜不反应。
利用课件引导学生分析──思维探究
通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。
小组合作完成实验并记录实验现象。
收集材料进行分析、归纳、总结和概括。
碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
碳具有还原性
理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。
拓展提高──碳的还原性应用
拓展提高──煤炉中碳发生的反应
及时总结培养学生良好的学习习惯。
及时巩固所学知识。
对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
氯的化学教案篇5
一、教学目标
知识目标
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点
浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法
目标引读法。
五、 教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
?引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
?板书】第二章化学平衡
?指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
?阅读教材、思考并回答问题】
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
?引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
?板书】第一节化学反应速率
?复习提问】1．什么是化学反应速率？
2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？
?投影】影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的性质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
?板书】一、浓度对化学反应速率的影响
?提出问题】投影
1．化学反应过程的实质是什么？
2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
?展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
?投影】小结
?倾听、记录】
?回忆、讨论】
?回答、补充完善】
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子：具有较高能量的分子。
?阅读教材】p．31～34，讨论（四人一组）
?回答、补充完善】
?记录】
?板书】二、压强对化学反应速率的影响
?提问】压强如何影响化学反应速率？
?投影】小结
有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
?提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速率的？
?指导阅读、讨论】
?思考、回答】
压强增大，气体体积缩小，浓度增大。
?板书】三、温度对化学反应速率的影响
四、催化剂对化学反应速率的影响
?投影】小结
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
?讨论】p．35讨论题。
?设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？
?小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。
?阅读教材】p．34，讨论问题（四人一组）。
共同总结。
?讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
?思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。
?练习】投影
1．下列判断正确的是（）
a．0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的醋酸分别与2mol/l的反应的速率相同
b．0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的'硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
c．mg和fe与0.1mol/l盐酸反应速率相同
d．大理石和大理石粉分别与0.1mol/l的盐酸反应速率相同
2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）
a．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会
b．降低反应所需的能量
c．增大活化分子的百分数
d．以上说法均不正确
3．反应m＋n→p温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）
a．9min b．27min
c．13.5min d．3min
4．将10 mol a和5 mol b放入10l真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2 s内，消耗a的平均速率为，则在0.2 s时，箱中有mol c生成。
?作业】p．36一、二、三、四、五
答案：
1．b
?解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以a选项反应速率不相等，b选项反应速率相等。c、d选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。
2．c
?解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。
3．a
?解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）
4．0.08mol
氯的化学教案篇6
教学目标
1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点
1.通过实验了解空气的组成。
2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。
教学用品
水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程
(提问)
①下列变化是物理变化还是化学变化?
电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。
②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?
(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。
(提问)空气是由什么组成的?
(板书)第一节 空气
一、空气的组成和用途
(演示)实验 空气中氧气含量的测定
(提问)①实验现象
②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?
(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。
(板书)
二、空气的污染和防治
1.造成空气污染的主要原因
①煤燃烧产生的烟雾
②石油化工排放的烟雾
③汽车排气形成的烟雾
2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和减少空气污染的方法
①工业三废的回收与处理
②提高汽油、柴油质量
(讲解)
1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。
2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
[作业] 略
氯的化学教案精选6篇相关文章：
★ 自然教案精选6篇
